【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計算結果精確到0.1%）．
（1）反應生成氣體的質(zhì)量為g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設生成的Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

44

x

4.4g

解得x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 ：10.6g÷11.4g=93.0%

答：反應后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為93.0%


【解析】（1）反應生成二氧化碳質(zhì)量為：11.4g+73g-80g=4.4g，
故答案為：4.4

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面否計算和判斷.

練習冊系列答案
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