【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學(xué)稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設(shè)生成的Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

44

x

4.4g

解得x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 ：10.6g÷11.4g=93.0%

答：反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為93.0%


【解析】（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：11.4g+73g-80g=4.4g，
故答案為：4.4

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面否計算和判斷.

練習(xí)冊系列答案
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（4）圖2中甲中冷卻至室溫時，打開止水夾可觀察到現(xiàn)象�？茖W(xué)貴在創(chuàng)新，圖2中乙是對甲測定空氣中氧氣含量的實驗的改進（甲中紅磷用酒精燈點燃），你認為改進后的優(yōu)點.

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D. 初中實驗室制取O2和CO2可以使用相同的發(fā)生裝置和收集裝置

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