Question

2．有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個(gè)電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等（已知：元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)）；C^-和D²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
（1）寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)：C^-F^-、D²⁺Mg²⁺
已知①通常電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子吸引力越強(qiáng)，微粒半徑越�。�試比較以上兩種離子半徑的大小F^-＞Mg²⁺
（2）B元素形成常見(jiàn)單核離子的化學(xué)符號(hào)：S^2-，寫(xiě)出BO₃與水反應(yīng)的方程式SO₃+H₂O=H₂SO₄
（3）已知：活潑的非金屬單質(zhì)能把相對(duì)不活潑的非金屬單質(zhì)從它的化合物中置換出來(lái)．已知A的單質(zhì)比I₂活潑，寫(xiě)出A的單質(zhì)與KI反應(yīng)的方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干中所給的信息：A的原子核外有3個(gè)電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C^-和D²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，進(jìn)行分析解答本題；
（2）根據(jù)化合價(jià)表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進(jìn)行分析解答本題；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A元素的原子有三個(gè)電子層，第三層電子數(shù)比第二層少1，由于第二層容納8個(gè)電子，故A元素的原子最外層有7個(gè)電子，核電荷數(shù)=2+8+7=17，所以A為氯元素；
根據(jù)B元素與氧元素的質(zhì)量比=B的相對(duì)原子質(zhì)量：O的相對(duì)原子質(zhì)量×3=2：3，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量=48×2÷3=32，
B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B元素的質(zhì)子數(shù)為32÷2=16，所以B為硫元素；
C^-和D²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，氖的原子序數(shù)為10，C得到一個(gè)電子核外電子數(shù)為10，C的質(zhì)子數(shù)為9，則C為氟元素，D失去兩個(gè)電子核外電子數(shù)為10，D的質(zhì)子數(shù)為12，則D為鎂元素；
（2）硫元素最外層電子數(shù)為6，易得到兩個(gè)電子，從而帶上兩個(gè)單位負(fù)電荷，故B元素形成常見(jiàn)單核離子的化學(xué)符號(hào)為S^2-；鈉元素最外層有一個(gè)電子，易失去1個(gè)電子，從而帶上一個(gè)單位的正電荷，可和S^2-形成化合物的化學(xué)式為：Na₂S；
（3）氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘，化學(xué)方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案為：（1）Cl，F(xiàn)，Mg；
（2）S^2-，Na₂S；
（3）Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
 （1）F^-、Mg²⁺、F^-＞Mg²⁺
（2）S^2-，SO₃+H₂O=H₂SO₄    
（3）Cl₂+2KI=2KCl+I₂

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)化合價(jià)表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進(jìn)行分析解題的能力．