7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．盛水的鐵桶最易生銹的部位是水面附近
B．要除去粗鹽中的氯化鎂雜質(zhì)，可用氫氧化鉀溶液
C．鐵礦石用于煉鐵是因?yàn)殍F礦石中含有大量的單質(zhì)鐵
D．鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒，生成氧化鐵

分析 A、根據(jù)鐵生銹的條件是與空氣中的水和氧氣反應(yīng)分析；
B、氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀．；
C、鐵礦石中鐵元素都是以化合態(tài)存在的；
D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

解答 解：
A、鐵生銹的條件是與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，所以盛水的鐵桶最易生銹的部位是水面附近，故A正確；
B、氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，導(dǎo)致氯化鈉中帶入新雜質(zhì)氯化鉀，故B錯(cuò)誤；
C、鐵礦石中鐵元素都是以化合態(tài)存在的，故C錯(cuò)誤；
D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故D錯(cuò)誤．
故選A

點(diǎn)評(píng) 做好此題要了解鐵生銹的條件、鐵礦石中鐵的存在狀態(tài)、鐵絲在氧氣中燃燒的生成物，以及生鐵的成分，都屬于基礎(chǔ)知識(shí)，容易做好．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
 測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量		B．
    加熱液體
C．
   量取液體		D．
滴加液體

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18．下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（　�。�
A．硝酸銨B．濃硫酸C．固體氫氧化鈉D．食鹽

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15．能證明在化學(xué)變化中，分子可以再分的事實(shí)是（　�。�
A．水結(jié)冰B．水蒸發(fā)C．水電解D．水蒸氣冷凝

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2．已知氧化貢受熱可以分解生成汞和氧氣，如圖是氧化汞分子發(fā)生分解反應(yīng)的微觀過(guò)程表示．請(qǐng)你說(shuō)出分子、原子以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)之間的關(guān)系．原子可以構(gòu)成分子；分子在化學(xué)變化中可以再分，原子不能再分；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子破裂，所含各原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過(guò)程．．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
B．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?/td>
C．當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D．40℃時(shí)，向100g水中加入40g甲物質(zhì)，得到溶液的質(zhì)量為130g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鑒別日常生活中的下列物品，方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)鑒別的物質(zhì)方    法
A硬水和軟水加肥皂水、攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫的多少
B食鹽和白砂糖嘗味道
C棉布料和化纖布料灼燒、聞氣味
D蒸餾水和礦泉水觀察顏色
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．運(yùn)用推理、歸納、類(lèi)比、對(duì)比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，則質(zhì)子數(shù)決定原子種類(lèi)
B．鐵燃燒產(chǎn)物也是固體，因此在測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)中鐵可以代替磷
C．水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，則氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)
D．溫度計(jì)中水銀球受熱體積膨脹，則說(shuō)明汞原子受熱體積變大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃鹽酸來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究．上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl（濃）═2NaCl+H2O+CO2↑，由此判斷廢液中溶質(zhì)一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定廢液中另一成分是Na2CO3還是鹽酸．
（1）甲同學(xué)向廢液中加入少量氫氧化銅固體，觀察到氫氧化銅固體不溶解，溶液顏色不變，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
（2）用向廢液中逐滴加入經(jīng)過(guò)酸化的AgNO3溶液來(lái)確定廢液中另一成分是Na2CO3還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化學(xué)方程式說(shuō)明）．
方案加入試劑分離方法方案評(píng)價(jià)
1適量Ca（NO3）2溶液過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行，理由是
引入了新雜質(zhì)硝酸鈉
2過(guò)量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶可行
（3）后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是用pH試紙，測(cè)出廢液的pH大于（填大于、等于、或小于）7，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（4）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成右表格實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

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