Question

（2005?山東）張強同學(xué)購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸（化學(xué)式為CH₃ COOH）的質(zhì)量分數(shù)≥5%．張強用剛剛學(xué)到的酸堿中和反應(yīng)的知識，定量地測定了醋酸的含量．其實驗數(shù)據(jù)如下：取用20g白醋，與6.4g 10%的氫氧化鈉溶液恰好發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉（CH₃C00Na）和水．請你通過計算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

Answer 1

分析：根據(jù)方程式：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，計算CH₃COOH的質(zhì)量分數(shù)=

6.4g 10%的氫氧化鈉溶液所消耗醋酸的質(zhì)量

20g

×100%，解得結(jié)果和5%比較即可．

解答：解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x，
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
20g×x   6.4g×10%

60

20g×x

=

40

6.4g×10%

解得x=4.8%＜5%，所以這瓶白醋的有效成分不符合標(biāo)簽上所規(guī)定的醋酸的質(zhì)量分數(shù)．
答：這瓶白醋的有效成分不符合標(biāo)簽上所規(guī)定的醋酸的質(zhì)量分數(shù)．

點評：溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)三者間關(guān)系為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．