Question

11．利用下圖所示裝置進行實驗．

（1）打開K₁，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光；A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）關閉K₁、打開K₂，觀察到蠟燭緩慢的熄滅．蠟燭熄滅的原因是B中產生二氧化碳，進入燒杯中，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，蠟燭熄滅．

Answer 1

分析 （1）打開K₁，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣能支持燃燒，進行分析解答．
（2）關閉K₁、打開K₂，石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，進行分析解答．

解答 解：（1）打開K₁，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣能支持燃燒，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光．反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）關閉K₁、打開K₂，石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，B中產生二氧化碳，進入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅．
故答案為：（1）燃燒的更旺，發(fā)白光；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）B中產生二氧化碳，進入燒杯中，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，蠟燭熄滅．

點評 本題難度不大，掌握實驗室制取二氧化碳與氧氣的反應原理、二氧化碳與氧氣的化學性質是正確解答本題的關鍵．