氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來(lái)檢驗(yàn)其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29. 2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

求：(1)圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是_    ___                             
(2)圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      
(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1，寫出計(jì)算過(guò)程）。
（1）Ca(OH)2  （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O    (3)60.7﹪
(1)氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)為碳酸鈣，分析圖像可知，AB段為氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物為氫氧化鈣。
（2）BC段錐形瓶中物質(zhì)質(zhì)量增加量變小，所以此階段為：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；（3）根據(jù)圖像可知，與氫氧化鈣充分反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為25g，據(jù)此可求出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)樣品中含有氫氧化鈣的質(zhì)量為x，
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
73     74
25g×29. 2%   x
73:74=(25g×29. 2%):x  
X="7.4" g
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.4g/12.2g×100%=60.7%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

）將3.6克高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，計(jì)算固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為     g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為     g。
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為了對(duì)海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計(jì)算）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題：
 
甲
乙
丙
所取海水樣品的質(zhì)量 /g
100
50
50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量 /g
50
50
75
反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g
1．435
1．435
1．435
（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是__________的實(shí)驗(yàn)。
（2）請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）實(shí)驗(yàn)時(shí)中有一瓶存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的NaOH藥品，其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na2CO3取10克該藥品放入燒杯中，加154克水配成溶液，將400克一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca(OH)2 溶液分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：
次數(shù)
1
2
3
4
加入Ca(OH)2溶液的質(zhì)量/克
100
100
100
100
燒杯中生成沉淀的質(zhì)量/克
1
m
3
3
（1）m=　　　　克
（2）求10克該藥品Na2CO3中的質(zhì)量
（3）第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20ml（密度為1.1g/ml）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是                                  。
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在兩個(gè)小試管中分別注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化鋇溶液，放于一個(gè)大燒杯中稱量，如圖所示

試根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
（1）將兩只小試管內(nèi)藥品充分混合后，寫出觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                  。
（2）混合后，反應(yīng)結(jié)束后，整個(gè)裝置的質(zhì)量與之前相此較_______（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。①?zèng)]有變化 ②有變化，后者質(zhì)量變小  ③有變化，后者質(zhì)量變大 ④不能確定
（3）若稀硫酸完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。（寫出相應(yīng)計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.01g）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）（2012?深圳）某補(bǔ)鈣商品說(shuō)明書的部分信息如圖所示．小明為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品是否合格，取10片補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）質(zhì)量減少了2.2g，是因?yàn)樯闪?u>　_________　氣體；
（2）10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為　_________　g；
（3）10片鈣片中實(shí)際含鈣量為　_________　g；
（4）該補(bǔ)鈣品含鈣量　_________　（填“合格”或“不合格”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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