（8分）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學量取20ml（密度為1.1g/ml）的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是                                  。
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
⑴濃鹽酸易揮發(fā) ⑵19.9%
（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，故需要密封保存．
（2）解：含碳酸鈣85%的大理石7.1g中含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.1g×85%=6g，
設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．    
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73            
6g     x
100/ 73 ="6g" /y   解得 x=4.38g
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：4.38g /22g ×100%=19.9%．
答：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.64g；
（3）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.9%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如下圖為某藥廠生產(chǎn)的高鈣片標簽。請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）維生素D種類很多，其中維生素D2的化學式為C28H44O。試計算維生素D2的相對分子
質(zhì)量為              ；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為              。
（2）高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為              。
（3）氧化鈣——遇水發(fā)生劇烈反應，放出大量熱量；氫氧化鈣——對皮膚有強烈灼傷作用；葡萄糖酸鈣——可溶于水。根據(jù)你對鈣產(chǎn)品化學知識的認識，判斷下列物質(zhì)可作為補鈣品直接服用的是            （選填序號）
A.氧化鈣     B.氫氧化鈣     C.葡萄糖酸鈣

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由一氧化碳和二氧化碳兩種氣體組成的混和氣體，經(jīng)分析在混和氣體的含碳量為30％，則一氧化碳和二氧化碳在混和氣體中的質(zhì)量比？

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在燒杯中加入一片久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是           　　　　  。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29. 2%的鹽酸使其充分反應。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖所示。

求：(1)圖中AB段與鹽酸反應的物質(zhì)是_    ___                             
(2)圖中BC段發(fā)生反應的化學方程式為                                                      
(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1，寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)2007年9月2日，河南省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26 t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸泄漏，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?仙桃）胃潰瘍病人要治療胃酸（主要含稀鹽酸）過多癥不宜服用含NaHCO3的藥片，可服用含Al（OH）3的藥片．則：
（1）胃酸與NaHCO3反應的化學方程式為：　_________�。�
（2）Al（OH）3與胃酸反應生成AlCl3的化學反應類型是　_________�。�
（3）在實驗室里，將含3.9gAl（OH）3的藥片加入到質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸中，完全反應時所需稀鹽酸的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）有一瓶標簽破損的稀硫酸（如右圖1），   為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出7 g該溶液，加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間關系如右圖2。請計算：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(化學方程式：Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）
(1) 寫出反應的化學方程式：                                   。
(2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？
(3) 計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應放出氣體的質(zhì)量。
(4) 計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

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