計算題:
燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8
(1)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為    g.
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少?
【答案】分析:向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液,硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀,待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀;所以記錄數(shù)據(jù)中,加入50.0g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0;而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化,說明硫酸銅也已完全反應(yīng),故生成沉淀量最大值為9.8g;
根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量;
利用與硫酸及硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和與氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比可計算參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量.
解答:解:(1)由記錄數(shù)據(jù)表可知,至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍(lán)色沉淀9.8g;
 設(shè)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
160                 98
x                   9.8g

x=16g
(2)設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y,與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為z.
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  
98      80     
9.8g     y
 
y=8.0g    
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
       80    98     
        z     9.8g

z=8g
故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為=160g
答:整個過程中參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是160克;
點評:在解答涉及反應(yīng)曲線類問題時,要注意曲線起點、折點的特殊意義,起點為反應(yīng)開始發(fā)生、折點則是該反應(yīng)恰好完全反應(yīng);學(xué)生應(yīng)熟悉利用化學(xué)方程式計算的思路和格式,能利用恰好反應(yīng)及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為
 
g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為
 
g.
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計算過程)
(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(見答題卡).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某實驗小組對實驗室制二氧化碳反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究:
Ⅰ探究影響反應(yīng)速率的因素:實驗所用的試劑和反應(yīng)條件如下:精英家教網(wǎng)
實驗小組設(shè)計的實驗方案部分如下表,請根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫完整.
實驗編號 溫度 大理石 鹽酸濃度 實驗探究目的
20℃ 粗顆粒 5% ⅰ實驗①和②探究濃度對反應(yīng)快慢的影響.
ⅱ實驗②和
 
探究溫度對對反應(yīng)快慢的影響.
ⅲ實驗①和③探究大理石粗細(xì)對反應(yīng)快慢的影響.
20℃ 粗顆粒
 
 
細(xì)顆粒 5%
40℃
 
10%
Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)后廢液成分的探究:

為檢驗溶液中鹽酸的存在,實驗小組同學(xué)準(zhǔn)備采用三個方案進(jìn)行檢驗,請判斷這些方案是否合理并寫出理由:
方案 填是否合理 說明理由(寫化學(xué)方程式)
測溶液的pH是否小于7 合理 氯化鈣是中性溶液,而鹽酸呈酸性.
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成
 
 
加鐵粉觀察是否有氣泡
 
 
實驗證明,該廢液中含鹽酸.
Ⅲ反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測定:
燒杯中裝有一定量的反應(yīng)廢液,已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液,其中含氯化氫3.65g.實驗小組為了測定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量,向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 3.0 7.0 10.0 10.0
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為
 
g,該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為
 
g.
(2)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克?寫出計算過程.
(3)寫出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?銅仁地區(qū))燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g.某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量如下表所示:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90
請回答下列問題:
(1)最終得到沉淀的總質(zhì)量為
4.9
4.9
g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為
8
8
g.
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計算過程,保留小數(shù)點后面一位)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

計算題:
燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
(1)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為
16
16
g.
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少?

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