黃銅是銅和鋅的合金，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)		鹽酸溶液
的質(zhì)量		燒杯和黃銅樣品
的質(zhì)量		燒杯和剩余物
的質(zhì)量
50.0g63.0g112.9g
求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量M為______克．
（2）反應(yīng)后所得溶液的PH是______（填編號(hào)）．
A．大于7B．等于7C．小于7
（3）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（1）由于鹽酸與鋅反應(yīng)放出了氫氣，由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量為：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；
（2）由于鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅溶液，氯化鋅溶液呈中性，PH=7；
（3）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
732
x 0.1g
73
2
=
x
0.1g
 解得：x=3.65g
所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.65g
50g
×100%=7.3%．
故答為：（1）0.1；（2）B；（3）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
17.4
14.8
12.2
10.8
10.8
   試回答下列問題（填寫數(shù)據(jù)一定要有單位�。�
①該樣品中銀的物質(zhì)的量為 （34） ；實(shí)驗(yàn)用樣品的總質(zhì)量是 （35）   。
②有同學(xué)認(rèn)為沒有必要進(jìn)行第五次的實(shí)驗(yàn)，你的理由是  （36）                ；
③計(jì)算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需用到稀硫酸溶液的質(zhì)量為20g，還需要用到表格中的數(shù)據(jù)有（37）             （多選不給分！）。

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（3分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2 + 2H2O =" Ca(OH)2" + 2H2↑。若制取10 g氫氣，需要消耗多少氫化鈣？

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已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO3
加熱
.
Na2CO3+H2O+CO2↑），現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為27.6g，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為12.4g
B．反應(yīng)后CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9
C．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g
D．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

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Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液質(zhì)量為58.2g．計(jì)算：
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（2）反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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請(qǐng)回答：
（1）50g廢水中H2SO4的質(zhì)量．
（2）若改用KOH溶液來測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)______（填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是______．

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（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

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質(zhì)量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質(zhì)，如果和足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣為0.09g，則其中含有的雜質(zhì)為（　�。�
A．NaB．AlC．ZnD．Mg

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高溫
.
Ti+2MgCl2是金屬鈦冶煉過程中的反應(yīng)之一．求：若某車間要生產(chǎn)7.2噸金屬鈦，需要TiCl4的質(zhì)量．

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