（3分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時發(fā)生反應的化學方程式為CaH2 + 2H2O =" Ca(OH)2" + 2H2↑。若制取10 g氫氣，需要消耗多少氫化鈣？
解：設消耗氫化鈣的質量為x。
CaH2 + 2H2O =" Ca(OH)2" + 2H2↑
42                 　4   
x                　10 g      ……………………………….（1分）
  …………………………………….（1分）
x＝105 g    …………………………………（1分）
答：略
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0、5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19、7g。請回答下列問題：
（1）上述過程中生成氧氣質量是_____________________。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應。請計算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取12.4g碳酸銅（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生產(chǎn)的CO2氣體全部逸出。請計算：
（1）反應生產(chǎn)H2O的質量。
（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

湛江市水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）。有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
反應前
反應后
實
驗
數(shù)
據(jù)
燒杯和稀鹽酸
的質量
石灰石樣品
的質量
燒杯和其中混
合物的質量
150g
12g
157.6g
（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為      g。(2分)
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（此問寫出詳細計算過程，結果保留到0.1%）(5分)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）2008年9月25日，“長征二號F”運載火箭發(fā)射“神舟七號” 載人飛船升空。該運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，助燃劑是四氧化二氮( N2O4)。
(1)請完成該反應的化學方程式：C2H8N2 + 2N2O4點燃 4H2O + 2CO2↑ + 3       ↑
(2)如果向空氣中排放了220千克的CO2，則該運載火箭燃燒掉的偏二甲肼(C2H8N2) 是多少千克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（5分）
某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質量的鋅粒（含雜質，雜質不與稀硫酸反應）反應，三次實驗的數(shù)據(jù)如下表。
實驗次數(shù)
1
2
3
加入鋅粒的質量（g）
4
8
12
充分反應后剩余物質的總質量（g）
103.9
107.8
111.8
請回答下列問題：
（1）第       次實驗，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應。
（2）計算稀硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅是銅和鋅的合金，取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
實驗
數(shù)據(jù)		鹽酸溶液
的質量		燒杯和黃銅樣品
的質量		燒杯和剩余物
的質量
50.0g63.0g112.9g
求：
（1）生成氫氣的質量M為______克．
（2）反應后所得溶液的PH是______（填編號）．
A．大于7B．等于7C．小于7
（3）所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應．求：
（1）生成銅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

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同步練習冊答案