Question

【題目】(1)某同學用市售濃鹽酸(溶質質量分數(shù)為37%，密度為1.18gmL-1)配制800g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸 mL，水(密度lgmL-1) mL(上述兩空答案都精確到0.1mL)

(2) 長期使用的熱水鍋爐會產生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎后放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7
燒杯內所盛物質的總質量/g	46.0	45.2	44.8	45.1	44.1	43.9	43.8	43.8

①表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第 min。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算水垢中CaCO3的質量分數(shù)(計算結果精確至 0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)183.2；583.8 (2) 3； 83.3%

【解析】

解：（1）需要濃鹽酸的質量=216.2g，則需要鹽酸的體積=；

需要水的質量為800g-216.2g=583.8g，需要水的體積=；

（2）①表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第3min，因為加入稀鹽酸后固體質量依次減小，但第3min固體質量大于第2min的固體質量；

②根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，第6min后燒杯內所盛物質的總質量不再發(fā)生變化，說明碳酸鈣已反應完全。由質量守恒定律可知：產生二氧化碳的質量=6g+40g-43.8g=2.2g；

設：參加反應的碳酸鈣的質量為x。

x=5g

故水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)=。