Question

4．有Fe₂O₃、CuO組成的混合物與足量的CO在高溫條件下充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀質(zhì)量為10.0g，則原固體混合物的質(zhì)量可能是（　�。�

• A． 6g
• B． 8g
• C． 10g
• D． 4g

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44             100
x              10.0g
則$\frac{44}{x}=\frac{100}{10.0g}$，解得x=4.4g
發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
從反應(yīng)方程式可以看出，二氧化碳中的氧元素一半來自金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{16×2}{44}$÷2=1.6g．
若原固體混合物全部是氧化鐵則質(zhì)量為：1.6g÷$\frac{16×3}{56×2+16×3}$=5.3g；若原固體混合物全部是氧化銅則質(zhì)量為：1.6g÷$\frac{16}{64+16}$=8g；所以金屬氧化物的質(zhì)量大于5.3g；小于8g．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的質(zhì)量計(jì)算，題目難度較大，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析．