Question

【題目】某山區(qū)所飲用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)，可用次氯酸（HClO）殺死細菌，將漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成可溶性氯化鈣和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（活性炭）→E（漂白粉）→凈水
（1）其中發(fā)生化學(xué)變化的步驟為 ． （填編號）
（2）A步中加明礬的作用是 ．
（3）下列是一些凈水的方法，其中可使硬水變成軟水的是：（填序號）．
①過濾②蒸餾③沉淀④煮沸
（4）按如圖所示裝置進行實驗，一般時間后，理論上A試管中產(chǎn)生的氣體與B試管中產(chǎn)生的氣體的體積比為 ， 該實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為 ．

（5）檢驗A試管的氣體常用 ．

Answer 1

【答案】
（1）E
（2）吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降
（3）②④
（4）1：2；水 氫氣+氧氣
（5）帶火星的木條，能使帶火星的木條復(fù)燃
【解析】解：（1）加入漂白粉時有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化；（2）由于明礬溶于水的生成物具有吸附性，所以加入明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降；（3）在凈化水時，煮沸和蒸餾都能除去水鈣、鎂離子的化合物，能降低水的硬度；（4）按如圖所示裝置進行實驗，一般時間后，A試管中產(chǎn)生的氣體是電源的正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，B試管中產(chǎn)生的氣體是電源的負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，理論上體積比為1：2，該實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為：水 氫氣+氧氣．（5）由上述分析可知，A試管的氣體是氧氣具有助燃性，檢驗A試管的氣體常用帶火星的木條，能使帶火星的木條復(fù)燃．故答為：（1）E；（2）吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降（3）②④（4）1：2；水 氫氣+氧氣（5）帶火星的木條，能使帶火星的木條復(fù)燃．
【考點精析】本題主要考查了電解水實驗和水的凈化的相關(guān)知識點，需要掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭才能正確解答此題．