Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參加學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
（1）【演示實驗】將一定質量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中． 【學生板演】該反應的化學方程式 ．
（2）【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學提出疑問：反應后溶液中溶質是什么？ 【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四： ．
（3）乙組同學認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ， 理由是 ．
（4）【實驗探究】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ．
（5）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7		產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（6）【得到結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的． 【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（5）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了發(fā)下兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤的是；
②實驗方案中也有一個錯誤的，錯誤的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH
（3）猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（4）NaOH
（5）有氣泡產生
（6）pH試紙浸入溶液中；Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
【解析】解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想三為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想三不合理； 【實驗探究】硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應生成二氧化碳氣體，因此會看到產生氣泡．
【評價反思】①根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
所以答案是：【學生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【假設猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；
【實驗探究】（4）NaOH；（5）有氣泡產生；
【評價反思】①pH試紙浸入溶液中；②Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．