Question

制取氣體是重要的化學實驗活動．
（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的因素有

 

（填序號），確定收集裝置需要考慮的因素是

 

（填序號）．
①反應物的狀態(tài)     ②反應的條件    ③氣體的密度    ④氣體的溶解性
（2）有下列裝置：

①B中用于添加液體的儀器的名稱是

 

．
②實驗室制取氧氣和二氧化碳都可能用到的裝置是

 

（填序號）．
（3）小希提出用牙膏（含碳酸鈣）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為

 

．
①為了完成該實驗并進一步測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，她選擇了C裝置，實驗時將W克牙膏樣品放入錐形瓶中，滴加稀鹽酸前稱得裝置的總質(zhì)量為M克（假設牙膏的其它成分不與鹽酸反應），滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡后稱得裝置的總質(zhì)量為N克，則生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

%（用含W、M和N的代數(shù)式表示）．
②此實驗過程中導致測定結果偏大的因素有

 

（填序號）．
a．緩慢地逐滴滴加鹽酸        b．滴加稀鹽酸前天平指針偏左就開始稱量
c．滴加稀鹽酸不足量          d．二氧化碳逸出時帶出了水蒸氣．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氣體的思路,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=M-N；有關的計算要準確，此實驗過程中導致測定結果偏大的因素有：緩慢地逐滴滴加鹽酸無影響，滴加稀鹽酸前天平指針偏左就開始稱量、滴加稀鹽酸不足量，都結果偏��；二氧化碳逸出時帶出了水蒸氣會使結果偏大．

解答：解：（1）氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；故答案為：①②；③④；
（2）長頸漏斗方便加液體藥品，實驗室制取氧氣和二氧化碳都可能用不需要加熱的裝置，故答案為：長頸漏斗；B；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=M-N；有關的計算要準確，此實驗過程中導致測定結果偏大的因素有：緩慢地逐滴滴加鹽酸無影響，滴加稀鹽酸前天平指針偏左就開始稱量、滴加稀鹽酸不足量，都結果偏��；二氧化碳逸出時帶出了水蒸氣會使結果偏大；
設碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
W?x                  M-N
 

100

44

=

W?x

M-N

     x=

2500(M-N)

11W

%
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；M-N；

2500(M-N)

11W

；d；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．