Question

【題目】某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和成分進行相關(guān)探究。

(1)常見金屬活動性順序如下，“▲”處填寫的相應(yīng)元素符號為：________、__________。

某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”，其反應(yīng)的化學方程式______________________，該反應(yīng)所屬的基本類型為__________；反應(yīng)過程硫酸銅溶液逐漸由藍色變?yōu)闉?/span>______色。

(2)某興趣小組同學將一定量氧化銅與足量的炭粉混合，利用圖所示裝置進行實驗并對生成氣體的成分進行探究。(資料：氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體)

【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？

【實驗與討論】

①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。

②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品。

③用足量的氫氧化鈉溶液除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列圖所示裝置中為合理的是_______________(填標號)。

【實驗求證】

將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體為氧化銅，B中液體為澄清石灰水，若A中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，B中出現(xiàn)______________現(xiàn)象，可說明氣體樣品中含有一氧化碳，B中的化學反應(yīng)方程式為____________________。

【實驗反思】

炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比______(填“大于”、“等于”或“小于”)3:8。

Answer 1

【答案】 Mg Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置換反應(yīng) 淺綠色 C 黑色固體變紅色 液體變渾濁 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 大于

【解析】（1）由金屬的活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金屬活動順序表空格內(nèi)應(yīng)填入Mg、Ag；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；溶液中有亞鐵離子時，溶液為淺綠色，所以反應(yīng)過程硫酸銅溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色；（2）除去氣體樣品中的二氧化碳，應(yīng)將氣體通入到氫氧化鈉溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通過右邊長導管將氫氧化鈉排出，將氣體收集在集氣瓶中，所以，最為合理裝置是c； 【實驗求證】在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。A中黑色固體變紅色， B中澄清石灰水渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳等，B中的發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的質(zhì)量比分別是3：4、3：8，所以，炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比大于3：8。