將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質(zhì)）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請計算：

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為    g；

（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)（精確至0.1%）。


【答案】（1）.4  （2）86.2%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，即

100g+50g-145.6g=4.4g；

（2）設樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138              44
x               4.4g

x=13.8g
樣品中氯化鉀的質(zhì)量為：100g-13.8g=86.2g
樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：


向100g稀鹽酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應后，反應物均恰好完全反應，生成ag氣體。則下列結(jié)論合理的是（    ）

A．a(chǎn)≥4.4   B．a(chǎn)≥ 

C．原固體混合中CaCO3的質(zhì)量為5.6g  D．原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：


將3.9克過氧化鈉(Na2 O2)加入質(zhì)量為63.9克的水中，完全反應后，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應：(提示：過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考慮氧氣溶于水)

(1)反應生成氧氣的質(zhì)量為______克。

(2)計算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出解題過程)

(3)若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應將最后所得溶液蒸發(fā)掉

________________克水。

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科目：初中化學 來源： 題型：


 實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴人鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問腸:

(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為           

(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(寫出計算過程)

(3)當?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為           g

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科目：初中化學 來源： 題型：


菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究，取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：

加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g

50

100

150

200

NaOH溶液增加的質(zhì)量/g

2.2

4.4

4.4

4.4

說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應。

（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質(zhì)量為            。

（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是            。

（4）為避免溶液排放對環(huán)境影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標）

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科目：初中化學 來源： 題型：


某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案．

試計算：

（1）反應生成CO2氣體的質(zhì)量是　2.2　g．

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

（溫馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：


鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣滿足人體需求。下圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。

請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：

（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免            （填字母序號）；

A．佝僂病或骨質(zhì)疏松      B．貧血癥     C．甲狀腺腫大

（2）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的化學式量是                    ；

（3）碳酸鈣（化學式為CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為                          ；

（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為                 mg；

（5）按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若該服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應服用幾片？               。

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科目：初中化學 來源： 題型：


重鉻酸鉀(K2Cr2O7，Mr=294。鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質(zhì)量)是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應中都有廣泛應用。但+6價鉻有很強的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬（FeSO4·7H2O,Mr=278）將其變成低毒性+3價鉻才能做后續(xù)處理.

反應原理：6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需要綠礬多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果精確小數(shù)點后1位）

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科目：初中化學 來源： 題型：


 水是生命之源，下列有關(guān)水的說法錯誤的是

A．軟水和硬水可用肥皂水來區(qū)分    B．電解水時產(chǎn)生氧氣與氫氣的體積比約為1:2 

C．吸附能除去天然水中所有的雜質(zhì)  D．水體污染主要來源于工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染

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