Question

20．某�；瘜W(xué)興趣小組取赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）樣品10g，加入適量稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后共用去稀鹽酸109.5g，過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸發(fā)生反應(yīng)），請你和該小組一起計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵和鹽酸可發(fā)生反應(yīng)，所以剩余后的濾渣是樣品中的雜質(zhì)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)后溶液是氯化鐵溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，可根據(jù)化學(xué)方程式求溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量可根據(jù)公式：“反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前加入的所有物質(zhì)質(zhì)量之和-雜質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量”來求出，結(jié)合已知量和方程式進(jìn)行計算即可．

解答 解：氧化鐵和鹽酸可發(fā)生反應(yīng)，所以剩余后的濾渣是樣品中的雜質(zhì)，氧化鐵的質(zhì)量是8g，設(shè)反應(yīng)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160         325
8g           x
$\frac{160}{8g}$=$\frac{325}{x}$
 x=16.25g        
$\frac{16.25g}{109.5g+8g}$×100%=13.8%；
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.8%．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)方程式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．