Question

11．探究小組為了測定某硫酸廠的廢水中硫酸的含量，進(jìn)行了如下實驗（假設(shè)廢水中溶質(zhì)只含有硫酸）；取無色澄清的廢水100.0g于燒杯中，向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)?shù)渭拥?00g氫氧化鈉溶液時，廢水恰好呈中性．綜合以上信息，請回答下列問題：
請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：設(shè)硫酸質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80              98
200g×0.4%  x
$\frac{80}{200g×0.4%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{100.0g}$×100%=0.98%，
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．