Question

19．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銅溶液．為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出100克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）兩者剛好完全反應(yīng)時，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量是80克．
（2）該氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的方程式為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl）

Answer 1

分析 氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）兩者剛好完全反應(yīng)時，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量是80g．
故填：80．
（2）設(shè)氯化銅質(zhì)量為x，
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135        80
x       80g×10%
$\frac{135}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$，
x=13.5g，
該氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{13.5g}{100g}$×100%=13.5%，
答：該氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．