Question

13.0g鋅與100.0g稀硫酸恰好完全反應，求：
（1）生成氫氣的質量為多少？
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析：根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由13g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成氫氣的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98         2
13g x          y   

65

13g

=

98

x

  x=19.6g  

65

13g

=

2

y

   y=0.4g
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數(shù)和溶質質量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質質量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題．