Question

13.0g鋅與100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：（1）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98 2
13g x y
x=19.6g
y=0.4g
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，由13g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．
點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題．