Question

32、下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置（用序號(hào)填空）．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是

B

，收集裝置為

D

；常用藥品為

石灰石，稀鹽酸

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置可用

A或B

，收集裝置可用

C或D

．
（2）將制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，觀察到

紫色石蕊試液變紅

現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂O+CO₂═H₂CO₃

．將溶液加熱，又觀察到

紅色石蕊試液變紫

現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂CO₃═H₂O+CO₂↑

．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關(guān)化學(xué)方程式為：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據(jù)上述信息回答：實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的發(fā)生裝置為

B

，收集裝置為

D

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括發(fā)生和收集裝置，發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，“固體加熱型”的選擇A裝置，“固液常溫型”的選擇B裝置；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，還要考慮氣體是否有毒，是否與水反應(yīng)，是否與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)等．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和硫化氫氣體用到固體與液體反應(yīng)且不需要加熱符合使用B裝置；由于二氧化碳、硫化氫氣體的密度比空氣的大，可用C裝置收集能溶于水，不能用D裝置收集．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣可用加熱氯酸鉀、高錳酸鉀和分解過(guò)氧化氫的方法，發(fā)生裝置A、B均可用．正確書(shū)寫(xiě)制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）二氧化碳與水的反應(yīng)不易觀察，常通過(guò)將二氧化碳通入石蕊試液的顏色變化來(lái)加以判斷．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用稀鹽酸和石灰石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用固體大理石或石灰石與液體稀鹽酸反應(yīng)且不需要加熱符合使用B裝置，由于二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的大、能溶于水（能用C裝置收集的氣體須不溶于水），故只能用D裝置收集；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用加熱氯酸鉀、高錳酸鉀時(shí)選擇A，利用分解過(guò)氧化氫溶液的方法時(shí)選擇B，由于氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以選擇C或D進(jìn)行收集；
（2）酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，顯酸性，故溶液變紅；由于碳酸不穩(wěn)定，常溫就可分解，所以，給溶液加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，溶液重新變成紫色；
（3）分析題目所給信息：用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，所以發(fā)生裝置選擇B；硫化氫氣體能溶于水，故不能選C，可計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量為34＞29，可知硫化氫氣體的密度比空氣大，所以選擇D裝置收集該氣體．
故答案為：
（1）B；D；石灰石、稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A或B；C或D；
（2）紫色石蕊試液變紅；H₂O+CO₂═H₂CO₃ ；紅色石蕊試液變紫色   H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
（3）B；D．

點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合地考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生、收集裝置的選取，二氧化碳的原理及有關(guān)性質(zhì)的考查，會(huì)從題干信息中找突破口，掌握發(fā)生、收集裝置選取的依據(jù)和制取二氧化碳、氧氣的的化學(xué)反應(yīng)原理及其性質(zhì)是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．