15.若要煉出含雜質(zhì)3%的生鐵2000噸,需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的赤鐵礦石多少噸?

分析 由生鐵的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出所需赤鐵礦石的質(zhì)量.

解答 解:設(shè)需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x.
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160           112
90%x       2000t×(1-3%)
$\frac{160}{112}=\frac{90%x}{2000t×(1-3%)}$       x≈3079.4t
答:需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的赤鐵礦石3079.4t.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算,注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某造紙廠廢水中含氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%,現(xiàn)有含H2SO4為20%的廢硫酸19.6t,可以處理造紙廠廢水多少噸?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),不合理的是( 。
A.K2SO4溶液(K2CO3):加入適量的稀硫酸
B.Cu(Fe):加入過(guò)量的CuCl2溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥
C.NaCl (泥沙):加水溶解,再過(guò)濾,最后蒸發(fā)結(jié)晶
D.CO2(HCl):將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液,再通過(guò)濃硫酸干燥

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室往往因潮濕和腐蝕而損壞藥品標(biāo)簽.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無(wú)色溶液(如圖所示),老師布置各小組開(kāi)展探究.
【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液
【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知,這瓶無(wú)色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里.由此猜測(cè):可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液.
【理論分析】為了確定該溶液,他們首先進(jìn)行了分析:
(1)甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是氯化鈉溶液.
(2)乙同學(xué)提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能,他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少重該無(wú)色溶液于試管中,慢惺滴加BaC12溶液
②靜置后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生大重氣泡,沉淀消失.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(3)該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是_碳酸鈉_.生成白色沉淀的化學(xué)方程式是_Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
【實(shí)驗(yàn)反思】
(4)丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化,同樣達(dá)到鑒別的目的.丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下(將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中):
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

10.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
已知:①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O  
     ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng),且難溶于水.
請(qǐng)計(jì)算:
(1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g.
(2)該反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為4.4g.
(3)列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

20.有一包白色粉末,可能是碳酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鐵、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鉀中的一種或幾種的混合物,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
(1)將少量粉末放在燒杯中,加足量水、攪拌、靜置、過(guò)濾,得無(wú)色溶液及白色沉淀;
(2)向過(guò)濾所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生.
(3)向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液,立即有較多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷,白色粉末中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、氯化鈉;一定不存在氯化鐵、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇;可能存在硝酸鉀;
寫(xiě)出(3)步中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.南昌西漢;韬钅箽v時(shí)5年的考古發(fā)掘,已出土1萬(wàn)余件珍貴文物,創(chuàng)下多個(gè)“首次”和“考古之最”.
(1)考古中常用碳-14測(cè)定文物的年代,已知碳-14原子中質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,則碳-14原子的核外電子數(shù)為6.
(2)明礬常用于出土的漆木器脫水定形,明礬也常用于凈水,明礬在凈水中的作用是作絮凝劑,除去水中的懸浮雜質(zhì).
(3)“低氧氣調(diào)鏈”技術(shù)是考古中的新技術(shù),該技術(shù)是以低氧氣調(diào)技術(shù)為依托,用潔凈氮?dú)庾鳛楸Wo(hù)氣體,并通過(guò)智能檢控設(shè)備及其他環(huán)節(jié)實(shí)現(xiàn)對(duì)文物所處空間氧含量等指標(biāo)的持續(xù)穩(wěn)定凋控.氮?dú)庥米鞅Wo(hù)氣的主要原因是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定.
(4)出土的文物中有大量的青銅器,青銅器表面有一層綠色物質(zhì)[銅綠,化學(xué)式為Cu2(0H)2CO3].銅器表面形成銅綠,除與氧氣、水有關(guān)外,還與二氧化碳有關(guān),判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律.
(5)出土文物中有大量的銅錢.古代濕法冶銅的原理是“曾青(硫酸銅溶液)得鐵化為銅”,該原理用化學(xué)方程式表示為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中,觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加CuSO4溶液的量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第1~6滴有藍(lán)色沉淀,但振蕩后沉淀消失,形成亮藍(lán)色溶液
第7~9滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,且沉淀逐漸增多,振蕩后沉淀不消失,很快沉淀逐漸變黑色
在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅,請(qǐng)你寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失?同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究.
查閱資料I.氫氧化銅在溫度70℃-80℃時(shí)可分解生成氧化銅;
II.四羥基合銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮藍(lán)色.
【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解.其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè),理由是沉淀消失,形成亮藍(lán)色溶液,而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體.
同學(xué)們交流討論后,提出以下兩種猜想.
猜想一:少許Cu(OH)2可溶于足量水中.
猜想二:Cu(OH)2可在足量NaOH濃溶液中溶解,溶液呈亮藍(lán)色
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們用Cu(OH)2粉末(其它試劑可任選)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你填寫(xiě)表中的空格.
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中,充分振蕩沉淀不溶解,液體仍為無(wú)色猜想一錯(cuò)誤
將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中,充分振蕩固體溶解,溶液呈亮藍(lán)色猜想二正確
【結(jié)論與反思】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn),并進(jìn)一步查閱資料知道,氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成
Na2Cu(OH)4,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?br />(3)寫(xiě)出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學(xué)方程式Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.有一種固體混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成,為了測(cè)定其組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將固體混合物溶于水后得無(wú)色透明澄清溶液A;
②向A中加入足量BaCl2溶液完全反應(yīng)后,過(guò)濾,得白色沉淀X和澄清溶液B;
③白色沉淀X中加入足量鹽酸,沉淀不消失;
④澄清溶液B中,加入氫氧化鈉溶液并微熱,有刺激性氣味的氣體Y放出.
(1)寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式:XBaSO4,YNH3
(2)推斷原混合物一定含有的物質(zhì)是Na2SO4、NH4NO3,一定不含有的物質(zhì)是CuSO4、CaCO3,可能含有的物質(zhì)是NaCl.
(3)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有(任意寫(xiě)兩個(gè)):Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O,均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng).

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同步練習(xí)冊(cè)答案