15．若要煉出含雜質(zhì)3%的生鐵2000噸，需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的赤鐵礦石多少噸？

分析 由生鐵的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出所需赤鐵礦石的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x．
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160           112
90%x       2000t×（1-3%）
$\frac{160}{112}=\frac{90%x}{2000t×（1-3%）}$       x≈3079.4t
答：需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的赤鐵礦石3079.4t．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某造紙廠廢水中含氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有含H2SO4為20%的廢硫酸19.6t，可以處理造紙廠廢水多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，不合理的是（　�。�
A．K2SO4溶液（K2CO3）：加入適量的稀硫酸
B．Cu（Fe）：加入過(guò)量的CuCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥
C．NaCl （泥沙）：加水溶解，再過(guò)濾，最后蒸發(fā)結(jié)晶
D．CO2（HCl）：將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸干燥

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室往往因潮濕和腐蝕而損壞藥品標(biāo)簽．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無(wú)色溶液（如圖所示），老師布置各小組開(kāi)展探究．
【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液
【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無(wú)色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：
（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是氯化鈉溶液．
（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少重該無(wú)色溶液于試管中，慢惺滴加BaC12溶液
②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸		產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生大重氣泡，沉淀消失．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是_碳酸鈉_．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是_Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O　　
     ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g．
（2）該反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為4.4g．
（3）列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鐵、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鉀中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；
（2）向過(guò)濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生．
（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、氯化鈉；一定不存在氯化鐵、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；可能存在硝酸鉀；
寫(xiě)出（3）步中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．南昌西漢�；韬钅箽v時(shí)5年的考古發(fā)掘，已出土1萬(wàn)余件珍貴文物，創(chuàng)下多個(gè)“首次”和“考古之最”．
（1）考古中常用碳-14測(cè)定文物的年代，已知碳-14原子中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則碳-14原子的核外電子數(shù)為6．
（2）明礬常用于出土的漆木器脫水定形，明礬也常用于凈水，明礬在凈水中的作用是作絮凝劑，除去水中的懸浮雜質(zhì)．
（3）“低氧氣調(diào)鏈”技術(shù)是考古中的新技術(shù)，該技術(shù)是以低氧氣調(diào)技術(shù)為依托，用潔凈氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣體，并通過(guò)智能檢控設(shè)備及其他環(huán)節(jié)實(shí)現(xiàn)對(duì)文物所處空間氧含量等指標(biāo)的持續(xù)穩(wěn)定凋控．氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣的主要原因是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定．
（4）出土的文物中有大量的青銅器，青銅器表面有一層綠色物質(zhì)[銅綠，化學(xué)式為Cu2（0H）2CO3]．銅器表面形成銅綠，除與氧氣、水有關(guān)外，還與二氧化碳有關(guān)，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（5）出土文物中有大量的銅錢．古代濕法冶銅的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵化為銅”，該原理用化學(xué)方程式表示為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加CuSO4溶液的量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①第1～6滴有藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②第7～9滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，請(qǐng)你寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究．
查閱資料I．氫氧化銅在溫度70℃-80℃時(shí)可分解生成氧化銅；
II．四羥基合銅酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色．
【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解．其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè)，理由是沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體．
同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你填寫(xiě)表中的空格．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不溶解，液體仍為無(wú)色猜想一錯(cuò)誤
④將少許Cu（OH）2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍(lán)色猜想二正確
【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成
Na2Cu（OH）4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?br />（3）寫(xiě)出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學(xué)方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一種固體混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了測(cè)定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水后得無(wú)色透明澄清溶液A；
②向A中加入足量BaCl2溶液完全反應(yīng)后，過(guò)濾，得白色沉淀X和澄清溶液B；
③白色沉淀X中加入足量鹽酸，沉淀不消失；
④澄清溶液B中，加入氫氧化鈉溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體Y放出．
（1）寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式：XBaSO4，YNH3．
（2）推斷原混合物一定含有的物質(zhì)是Na2SO4、NH4NO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4、CaCO3，可能含有的物質(zhì)是NaCl．
（3）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有（任意寫(xiě)兩個(gè)）：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

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