Question

12．有一種固體混合物可能由NH₄NO₃、NaCl、CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了測定其組成，進行下列實驗：
①將固體混合物溶于水后得無色透明澄清溶液A；
②向A中加入足量BaCl₂溶液完全反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀X和澄清溶液B；
③白色沉淀X中加入足量鹽酸，沉淀不消失；
④澄清溶液B中，加入氫氧化鈉溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體Y放出．
（1）寫出X、Y的化學式：XBaSO₄，YNH₃．
（2）推斷原混合物一定含有的物質(zhì)是Na₂SO₄、NH₄NO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄、CaCO₃，可能含有的物質(zhì)是NaCl．
（3）該實驗過程中涉及的化學方程式有（任意寫兩個）：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O，均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，①將固體混合物溶于水后得無色透明澄清溶液A，硫酸銅溶液是藍色的，碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)；
②向A中加入足量BaCl₂溶液完全反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀X和澄清溶液B，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③白色沉淀X中加入足量鹽酸，沉淀不消失，硫酸鋇不溶于酸；
④澄清溶液B中，加入氫氧化鈉溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體Y放出，說明含有銨根離子．
據(jù)此解答．

解答 解：①將固體混合物溶于水后得無色透明澄清溶液A，硫酸銅溶液是藍色的，碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，說明固體這一定不含有硫酸銅和碳酸鈣；
②向A中加入足量BaCl₂溶液完全反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀X和澄清溶液B，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有硫酸鈉；
③白色沉淀X中加入足量鹽酸，沉淀不消失，硫酸鋇不溶于酸；
④澄清溶液B中，加入氫氧化鈉溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體Y放出，說明含有銨根離子，一定含有硝酸銨．
（1）X是硫酸鋇，Y是氨氣，故填：BaSO₄，NH₃；
（2）原混合物一定含有的物質(zhì)是Na₂SO₄、NH₄NO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄、CaCO₃，可能含有的物質(zhì)是NaCl．故填：Na₂SO₄、NH₄NO₃；CuSO₄、CaCO₃；NaCl；
（3）氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硝酸銨能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O，復(fù)分解反應(yīng)．

點評 在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證．