10、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學(xué)式是
NaOH
，b的化學(xué)式是
Na2CO3
．
②指出操作c的名稱
蒸發(fā)
．
（2）若所取粗鹽樣品中實(shí)際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m
＜
n（填“＞”“=”“＜”），原因是
除雜過(guò)程中有新生成的NaCl
．
分析：（1）①根據(jù)除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)進(jìn)行分析；
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行分析．
解答：解：（1）①除去雜質(zhì)實(shí)際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，鎂離子和鈣離子是雜質(zhì)的離子，要將鎂離子沉淀需要?dú)溲醺x子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，故試劑a為NaOH，試劑b為Na2CO3；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故操作c為蒸發(fā)；
（2）最后的精鹽中包括了過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，所以m＜n；
故答案為：
（1）①NaOH；Na2CO3；②蒸發(fā)；
（2）＜，除雜過(guò)程中有新生成的NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要加以理解記憶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

32、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．小林設(shè)計(jì)了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學(xué)式是
NaOH
，b的化學(xué)式是
Na2CO3
．
②指出操作c的名稱
蒸發(fā)
．
③操作過(guò)程中加適量稀鹽酸時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（以上兩個(gè)反應(yīng)，順序不分先后）
（2）用圖中所示裝置進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，向過(guò)濾器內(nèi)傾注液體的正確的方法是
C

A．傾注時(shí)，玻璃棒插入過(guò)濾器中心
B．傾注時(shí)，玻璃棒下端靠住過(guò)濾器內(nèi)任意位置
C．傾注時(shí)，玻璃棒下端靠住過(guò)濾器內(nèi)三層濾紙一邊
（3）若一次過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進(jìn)行的操作是
再過(guò)濾，至濾液變澄清
．
（4）若所取粗鹽樣品中實(shí)際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m
＜
n（填“＞”“=”“＜”），原因是
除雜過(guò)程中有新生成的NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
．
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為
無(wú)氣泡放出
無(wú)氣泡放出
時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分
沒(méi)有
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（5）操作C的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?谷城縣模擬）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
．
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到溶液中的現(xiàn)象為
無(wú)氣泡放出
無(wú)氣泡放出
時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分
沒(méi)有
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安慶一模）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

（1）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有
氫氧化鈉、碳酸鈉
氫氧化鈉、碳酸鈉
．
（4）操作A的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）若樣品中含80g NaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量
＞
＞
80g（填“＞”或“=”或“＜”），其
原因是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
（寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式即可）．

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