Question

6．某興趣小組對“水的化學(xué)式是如何以實驗方法確定的”進行研究．
【提出假設(shè)】設(shè)水的化學(xué)式為H₂O；
【查閱資料】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度ρ（H₂）=0.09g/L，氧氣的密度ρ（O₂）=1.43g/L，氫的相對原子質(zhì)量為l，氧的相對原子質(zhì)量為16；
【研究原理】運用化合物中各元素的質(zhì)量之比等于組成該化合物各元素的實際質(zhì)量之比的原理，求出一個水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)之比；
【實驗探究】

實驗操作	實驗裝置圖	實驗記錄及結(jié)果
①用如圖所示的裝置電解水 ②檢驗產(chǎn)生的氣體		①經(jīng)檢驗，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣． ②負(fù)極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積之比約為2：1．由此實驗說明：水是由氫、氧兩元素組成的．

【數(shù)據(jù)處理】興趣小組首先設(shè)水的化學(xué)式為HxOy，再根據(jù)實驗結(jié)果及有關(guān)數(shù)據(jù)，并利用研究原理進行了計算．請你將其計算過程進行補充．（最后結(jié)果取整數(shù)）
【得出結(jié)論】興趣小組提出的假設(shè)正確．（填“正確”或”不正確”）

Answer 1

分析 根據(jù)“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，根據(jù)m=ρv，即可計算兩者的質(zhì)量比，根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析．

解答 解：【實驗探究】
電解水實驗的現(xiàn)象是電極上出現(xiàn)氣泡，負(fù)極是氫氣，正極是氧氣，兩者的體積比為2：1；說明：水是由氫、氧兩元素組成的．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1，根據(jù)m=ρv，可知氫氣和氧氣的質(zhì)量比是：$\frac{0.089g/L×2}{1.429g/L×1}$=$\frac{1}{8}$；根據(jù)各元素的質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量×相應(yīng)原子個數(shù)乘積之比，水中氫、氧元素質(zhì)量比為（1×x）：（16×y）=x：16y=1：8，可得：x：y=1：2；
【得出結(jié)論】有計算可知化學(xué)式為：H₂O．
故答案為：【實驗探究】氫氣；氧氣；2：1；
【數(shù)據(jù)處理】氫氣和氧氣的質(zhì)量比是：$\frac{0.089g/L×2}{1.429g/L×1}$=$\frac{1}{8}$；水中氫、氧元素質(zhì)量比為（1×x）：（16×y）=x：16y=1：8，可得：x：y=2：1；
【得出結(jié)論】正確；

點評 解答本題的關(guān)鍵是要掌握電解水的實質(zhì)，才能對問題做出正確的判斷和解答．