Question

【題目】某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品。加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列判斷不正確的是（　�。�

A. 若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒(méi)有Cu（NO3）2、AgNO3

B. 若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

C. 若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

D. 反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答即可。硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入鎂粉和銅粉，鎂首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，還能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成物硝酸銅和銀。

A、濾渣中有鎂粉，鎂能將Cu(NO3)2、AgNO3完全反應(yīng)，濾液中一定沒(méi)有Cu(NO3)2、AgNO3，故A正確；B、濾渣中有銅粉，銅與硝酸銀反應(yīng)生成物硝酸銅和銀，則硝酸銀一定不存在，則濾液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故B正確；C、濾渣中沒(méi)有銅粉，則銅與硝酸銀反應(yīng)了，則濾液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式Mg＋Cu(NO3)2＝Mg(NO3)2＋Cu，每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后置換出來(lái)的銅的質(zhì)量大于鎂；Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)2＋2Ag，每24份質(zhì)量的鎂能置換出216份質(zhì)量的銀，Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag，每64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀，置換出來(lái)的銀的質(zhì)量大于銅和鎂；得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量，故D正確。故選C。