9．下面是某小組進(jìn)行的“哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度”的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你完成探究報(bào)告．
【探究實(shí)驗(yàn)】哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度
（1）溶質(zhì)種類的影響
在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是：溫度、溶劑的質(zhì)量．
【實(shí)驗(yàn)步驟】30℃時(shí)，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①、②兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca（OH）2各2g振蕩，觀察各物質(zhì)溶解情況．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管①中KNO3全部溶解，試管②中有較多Ca（OH）2未溶．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在溫度保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度不同．
（2）溫度的影響（以KNO3為例）
在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溫度；要保持不變的因素是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量．
【實(shí)驗(yàn)步驟】用量筒各取5mL蒸餾水，分別加入①、②二支試管中，再加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在60%，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管①中有多量KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不相等．

分析 理解影響固體溶解度的因素，既有內(nèi)因也有外因，理解科學(xué)探究的基本方法，控制好實(shí)驗(yàn)條件．
（1）要探究物質(zhì)的種類對(duì)溶解度的影響，所以溫度必須保持不變；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解現(xiàn)象判斷溶解度；
（2）因要判斷溫度對(duì)溶解度的影響，所以要改變的因素是溫度；通過(guò)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象判別不同溫度下硝酸鉀的溶解度．

解答 解：（1）探究溶質(zhì)的種類對(duì)溶解度的影響，即除了溶質(zhì)的種類不同外，溫度和溶劑的質(zhì)量都必須相同，這樣才能得出正確的結(jié)論；由30℃時(shí)，5mL蒸餾水中溶解的KNO3、Ca（OH）2質(zhì)量不同，則說(shuō)明在溫度相同、溶劑的量相同的情況下，不同的固體物質(zhì)的溶解度不同；
（2）而當(dāng)探究溫度對(duì)溶解度的影響時(shí)，除了溫度不同之外，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量必須相同．由試管①中有多量KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解，可知在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不相等．
故答案為：（1）溫度，溶劑的質(zhì)量；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溫度，不同；
（2）溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了探究實(shí)驗(yàn)中變量的控制，同學(xué)們要從實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)條件入手，在完成對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)能有效的控制變量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)填空
（1）吸取和滴加少量的液體需要用膠頭滴管；
（2）少量溶液相互反應(yīng)時(shí)，需要用試管；
（3）蒸發(fā)溶液時(shí)，需要用蒸發(fā)皿．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．類推可以實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移，但不符合事實(shí)的類推會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論．下列類推正確的是（　�。�
A．工業(yè)煉鐵所需的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石，因此煉鋼也需要這些原料
B．金屬能導(dǎo)電，因此能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬
C．氫氣與空氣混合點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，因此一氧化碳與空氣混合點(diǎn)燃也可能發(fā)生爆炸
D．硝酸銨溶于水吸收大量的熱，因此食鹽溶于水也會(huì)吸收大量的熱

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答問(wèn)題：
①鎂條在空氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO②氫氣在空氣中燃燒2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
③電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑④銅粉在空氣中加熱2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
⑤鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4⑥紅磷在空氣中燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5
上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）①②④⑤⑥；屬于分解反應(yīng)的是③．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)源自生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
①可用于制鉛筆芯的是石墨．
②可用于人工降雨的是干冰．
③洗潔精能洗去餐具上的油污，是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛饔茫?br />④青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育期，為了補(bǔ)充人體需要的鈣元素，可多吃奶制品，蝦皮等食物．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
為驗(yàn)證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用如圖1裝置進(jìn)行了電解飽和氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．
【探究一】檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟如圖2所示．

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過(guò)量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過(guò)量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過(guò)量．反之，則不過(guò)量．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若缺少步驟④的操作，則測(cè)定的待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)變化不能一步完成的是（　　）
A．Na2CO3→CaCO3B．KNO3→KClC．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后，加熱．
（1）觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅，反應(yīng)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后再加熱的原因是排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止與CO混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（3）點(diǎn)燃裝置尾端的酒精燈的作用是點(diǎn)燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空．
（1）兩個(gè)氟原子2F； 
（2）保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子H2O
（3）地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物Al2O3
（4）標(biāo)出氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)K$\stackrel{+5}{Cl}$O3．

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