Question

18．礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處所指的風(fēng)化是指礦物與水及二氧化碳同時作用的過程．例如，長石（KAlSi₃O₈）風(fēng)化生成高嶺土[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi₃O₈+2H₂CO₃+5H₂O=2KHCO₃+4H₂SiO₃+Al₂（Si₂O₅）（OH）₄
（1）可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na₂SiO₃可以寫成（Na₂O•SiO₂），鎂橄欖石（Mg₂SiO₄）可以表示為2MgO•SiO₂． 將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：
①KAlSi₃O₈K₂O•Al₂O₃•6SiO₂；
②Al₂（Si₂O₅）（OH）₄Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）上述反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是碳酸酸性比硅酸強，由強酸可制得弱酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO₂•H₂O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答．
（2）化學(xué)反應(yīng)多數(shù)遵循強酸制備弱酸的原則．

解答 解：（1）①鉀的氧化物為K₂O，鋁的氧化物為Al₂O₃，硅的氧化物為SiO₂，則根據(jù)活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO₂•H₂O的順序可知，KAlSi₃O₈可改寫為
K₂O•Al₂O₃•6SiO₂；故填：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂；
②鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO₂•H₂O的順序可知，[Al₂Si₂O₅（OH）₄]可改成Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O，故答案為：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O；
（2）碳酸可生成原硅酸，說明碳酸的酸性比原硅酸的強，故此反應(yīng)發(fā)生的原因是碳酸酸性比硅酸強，由強酸可制得弱酸，故答案為：碳酸酸性比硅酸強，由強酸可制得弱酸．

點評 本題考查含硅礦物及材料的應(yīng)用，注重將復(fù)雜化合物寫出氧化物的形式的考查，注意要知道非金屬元素氧化物的化學(xué)式的書寫和先后順序，還有遵循原子守恒定律，難度不大．