Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取30g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為20.4g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，試回答：
（1）根據(jù)

質(zhì)量守恒

定律，反應(yīng)后可生成氧氣

9.6

g．
（2）20.4g剩余固體中含有

氯化鉀

和

二氧化錳

兩種物質(zhì)．
（3）求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少就是生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理和物質(zhì)的狀態(tài)分析解答；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可計算出氯酸鉀的質(zhì)量，并進(jìn)而計算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少就是生成氧氣的質(zhì)量，是30g-20.4g=9.6g；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀是固體，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，混合物充分反應(yīng)，則完全分解，所以待充分反應(yīng)后故剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳；
（3）設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

96

=

x

9.6g

x=24.5g
所以混合物中二氧化錳的質(zhì)量是30g-24.5g=5.5g；
故答案為：（1）質(zhì)量守恒；   9.6；
（2）氯化鉀；  二氧化錳；
（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是5.5g．

點評：依據(jù)質(zhì)量守恒定律固體質(zhì)量的減少就是生成氧氣的質(zhì)量，并結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答相關(guān)問題．