Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答：
（1）根據(jù)

質(zhì)量守恒

定律，可知反應(yīng)后生成氧氣

9.6

g．
（2）21.4g剩余固體中含有

氯化鉀

和

二氧化錳

兩種物質(zhì)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體混合物減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和催化劑的性質(zhì)分析剩余固體中含有的物質(zhì)．

解答：解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因為氧氣是氣體，反應(yīng)后氧氣逸出，則固體混合物質(zhì)量減小了；所以固體混合物的減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量=31g-21.4g=9.6g．
（2）在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，故充分反應(yīng)后，剩余固體中含有生成的KCl和催化劑MnO₂．
故答案為：（1）質(zhì)量守恒；9.6；（2）氯化鉀；二氧化錳．

點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、氯酸鉀分解制取氧氣的反應(yīng)原理是正確解答本題的關(guān)鍵．