Question

某興趣小組同學為測定實驗室中一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行試驗測得相關數(shù)據(jù)如下：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷生成氧氣的質(zhì)量為

 

．
（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案為：0.8g．
（2）解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             0.8g
∴

68

x

=

32

0.8g

，
解之得：x=1.7g，
過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：

1.7g

34g

×100%=5%，
答：（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評：本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．