Question

（2013?和平區(qū)模擬）同學們通過以下在溶液中進行的實驗，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂②H₂SO₄+NaOH       ③H₂SO₄+Na₂CO₃ ④Ba（NO₃）₂+NaOH   ⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃⑥NaOH+Na₂CO₃
（1）以上各組物質(zhì)能夠發(fā)生的是：

①②③⑤

；（填序號）同學們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有

沉淀，或氣體，或水

；
（2）同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下
綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)是

NaOH、NaNO₃

；可能含有的溶質(zhì)是

Na₂SO₄或Ba（NO₃）₂

．白色沉淀b含有的物質(zhì)有

BaCO₃、BaSO₄

．
（3）下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是

CD

．
A．鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無色濾液a
B．制NaNO₃溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO₃
C．除去Ba（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過量的白色沉淀b
D．鑒別NH₄Cl溶液和NaCl溶液：取樣，滴加無色濾液a．

Answer 1

分析：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀生成，或有水生成，或有氣體生成，三個條件中，至少具備其中的一個條件，反應(yīng)就能夠發(fā)生；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象、結(jié)合物質(zhì)的水溶性等方面的情況可以判斷溶液中的溶質(zhì)、沉淀的成分；
（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
除雜質(zhì)時，在除去雜質(zhì)的同時不能帶入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃，
②H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，
③H₂SO₄+Na₂CO₃ ═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
④Ba（NO₃）₂+NaOH不能反應(yīng)，
⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓2NaNO₃，
⑥NaOH+Na₂CO₃不能反應(yīng)．
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀，或氣體，或水．
故填：①②③⑤；沉淀，或氣體，或水．
（2）溶液的pH=12，顯強堿性，說明其中一定含有氫氧化鈉；
⑤中反應(yīng)生成的硝酸鈉不能和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鈉．
故填：NaOH、NaNO₃．     
溶液顯堿性，一定不含有硫酸和硝酸；
反應(yīng)生成的硫酸鈉如果不能被硝酸鋇完全消耗，則溶液中含有硫酸鈉，如果被完全消耗，則溶液中不含有硫酸鈉；
硝酸鋇和其它物質(zhì)反應(yīng)后有剩余，則溶液中含有硝酸鋇，如果反應(yīng)后沒有剩余，則溶液中不含有硝酸鋇．
故填：Na₂SO₄ 或Ba（NO₃）₂．    
向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，因為碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)．
故填：BaCO₃、BaSO₄．
（3）A．鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無色濾液a．
不合理，如果a中含有硫酸鈉，取樣，滴加無色濾液a時，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，無法鑒別．
B．制NaNO₃溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO₃．
不合理，如果a中含有硫酸鈉、硝酸鋇時，會帶入雜質(zhì)．
C．除去Ba（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過量的白色沉淀b．
合理，硫酸鋇不能和硝酸反應(yīng)，碳酸鋇能和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳．
D．鑒別NH₄Cl溶液和NaCl溶液：取樣，滴加無色濾液a．
合理，無色濾液a顯堿性，滴入NH₄Cl溶液中時，能生成有刺激性氣味的氣體，滴入氯化鈉溶液中時，無明顯現(xiàn)象．
故填：CD．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ�所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．