【題目】冶煉1680 t含雜質3%的生鐵,需要含Fe3 04 90%的磁鐵礦石多少噸?
(Fe304+4C03Fe+4C02;得數保留小數點后1位)
(1)根據化學方程式計算。
(2)根據反應過程鐵元素質量守恒原理計算。
【答案】解:設需要含Fe3O4 90%的磁鐵礦石的質量是m
(1)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 3×56
90%m 1680 t×(1-3%)
m =2500.4 t
(2)90%m×= 1680 t×(1-3%)
m =2500.4 t
答:需要含Fe3O4 90%的磁鐵礦石的質量是2500.4 t
【解析】
試題分析:(1)方程式已知Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2;已知1680 t含雜質3%的生鐵,那么該反應中鐵的質量=1680 t×(1-3%);需要含Fe304 90%的磁鐵礦石多少噸;通過方程式就可以求得需要的Fe304 的質量,再求得鐵礦石質量;(2)即根據鐵元素質量的不變;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是 ( )
A.溶液都是無色透明的液體
B.物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化
C.配制溶液時,攪拌可以增大固體物質的溶解度
D.60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,其溶液中溶質與溶劑的質量比為11:21
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學,下面是初中化學中的一些實驗。
(1)實驗1中,集氣瓶底部留少量水的目的是 。
(2)實驗2中(正確操作)看到的現象是 。
(3)實驗3中所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色,小花變紅的原因是 (用化學方程式表示)。
(4)實驗4所示實驗,當通過導管向熱水中通入氧氣時,白磷在水下燃燒,該實驗說明燃燒需要的條件為:
①可燃物;②達到燃燒所需要的最低溫度(或著火點);③ 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水在實驗室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常見物質,水是最常用的溶劑。
20℃時,將等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖1,加熱到50℃時現象如圖2,甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題:
(1)圖1中一定為飽和溶液的是
(2)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ;P點表示的含義是 。
(3)在圖4所示的實驗中,小燒杯內盛放的是20℃時甲物質的飽和溶液。某同學要使小燒杯內有固體析出時,他應向大燒杯的水中加入下列物質中的 (填字母)。
A.氧化鈣 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.硝酸銨
Ⅱ、水在工業(yè)生產中也很重要。
以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品,主要過程如下:
[資料卡:石灰水中的溶質是一種堿——Ca(OH)2]
(4)已知氣體A是密度最小的氣體,B是一種堿,D是一種酸。寫出金屬鋁和酸D反應生成氣體A的化學方程式: 。
(5)B的化學式為 。
(6)工業(yè)上電解食鹽水是在立式隔膜電解槽中進行,產生的Cl2和氣體A在兩處逸出并分別收集、儲存。
①已知20℃,S(NaCl)=36g,則室溫下,68 kg飽和食鹽水中溶質的質量為 。
②電解一段時間,當收集到氯氣的質量為0.71 kg時,列式計算生成的B的質量 。
③0.71 kg氯氣和A完全反應生成氣體C,溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶質質量分數為36.5%,則其中水的質量為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據,試回答下列問題:
(1)第①步實驗操作后,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式) .
(2)在第②步實驗操作中,觀察到的一項實驗現象是: .
(3)求反應后所得不飽和溶液的質量.
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