【題目】冶煉1680 t含雜質3％的生鐵，需要含Fe3 04 90%的磁鐵礦石多少噸？
（Fe304＋4C0
3Fe＋4C02；得數保留小數點后1位）
（1）根據化學方程式計算。
（2）根據反應過程鐵元素質量守恒原理計算。
【答案】解：設需要含Fe3O4 90%的磁鐵礦石的質量是m
（1）Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
232 3×56
90%m 1680 t×(1-3%)
m =2500．4 t
（2）90%m×
= 1680 t×(1-3%)
m =2500．4 t
答：需要含Fe3O4 90%的磁鐵礦石的質量是2500．4 t
【解析】
試題分析：（1）方程式已知Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；已知1680 t含雜質3％的生鐵，那么該反應中鐵的質量=1680 t×(1-3%)；需要含Fe304 90%的磁鐵礦石多少噸；通過方程式就可以求得需要的Fe304 的質量，再求得鐵礦石質量；（2）即根據鐵元素質量的不變；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是 （ ）
A．溶液都是無色透明的液體
B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化
C．配制溶液時，攪拌可以增大固體物質的溶解度
D．60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，其溶液中溶質與溶劑的質量比為11：21
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下面是初中化學中的一些實驗。
（1）實驗1中，集氣瓶底部留少量水的目的是 。
（2）實驗2中(正確操作)看到的現象是 。
（3）實驗3中所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是 （用化學方程式表示）。
（4）實驗4所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：
①可燃物；②達到燃燒所需要的最低溫度（或著火點）；③ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水在實驗室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常見物質，水是最常用的溶劑。
20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1中一定為飽和溶液的是
（2）圖3中表示乙的溶解度曲線是 ；P點表示的含義是 。
（3）在圖4所示的實驗中，小燒杯內盛放的是20℃時甲物質的飽和溶液。某同學要使小燒杯內有固體析出時，他應向大燒杯的水中加入下列物質中的 （填字母）。
A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨
Ⅱ、水在工業(yè)生產中也很重要。
以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：
[資料卡：石灰水中的溶質是一種堿——Ca(OH)2]
（4）已知氣體A是密度最小的氣體，B是一種堿，D是一種酸。寫出金屬鋁和酸D反應生成氣體A的化學方程式： 。
（5）B的化學式為 。
（6）工業(yè)上電解食鹽水是在立式隔膜電解槽中進行，產生的Cl2和氣體A在兩處逸出并分別收集、儲存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，則室溫下，68 kg飽和食鹽水中溶質的質量為 。
②電解一段時間，當收集到氯氣的質量為0.71 kg時，列式計算生成的B的質量 。
③0.71 kg氯氣和A完全反應生成氣體C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶質質量分數為36.5%，則其中水的質量為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，試回答下列問題：
（1）第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式） ．
（2）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現象是： ．
（3）求反應后所得不飽和溶液的質量．
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