Question

16．重慶某中學的化學實驗小組為了測定純堿樣品（含有少量NaCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了相關(guān)的實驗．
（1）取少量樣品于燒杯中，用水充分溶解，并加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，證明：樣品不純凈．甲同學查閱資料得知：Ag₂CO₃是白色沉淀，不溶于水但易溶于硝酸． 他提出還應該再向溶液中加入適量的稀硝酸溶液，并觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時，才能證明樣品不純凈．
（2）乙同學取一定量的樣品配成溶液，向溶液中加入一定量的CaCl₂溶液，將所得沉淀經(jīng)過洗滌、烘干并稱量，計算出了純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
為了確定乙同學的實驗結(jié)果是否準確，丙同學對反應后的溶液作了如下探究：
【實驗目的】反應后溶液中溶質(zhì)成分是什么？
【提出猜想】
①NaCl
②NaCl和CaCl₂
③NaCl和Na₂CO₃
④NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃
丙同學經(jīng)過思考，認為猜想④（填序號）一定不成立．
【實驗操作及現(xiàn)象】向反應后溶液中加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
【實驗結(jié)論】猜想③成立，說明乙同學的實驗結(jié)論不準確，實驗所得數(shù)值比實際數(shù)值偏小（填“偏小”或“偏大”）．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉和碳酸鈉都能與硝酸銀反應分別生成了氯化銀和碳酸銀沉淀，碳酸銀沉淀能溶于稀硝酸，據(jù)此分析回答；
（2）【提出猜想】根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應及反應物的量進行猜想；
【實驗操作及現(xiàn)象】碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體．
【實驗結(jié)論】反應的溶液中含有碳酸鈉，說明了碳酸鈉沒有完全反應，據(jù)此分析對計算結(jié)果的影響．

解答 解：（1）由于碳酸鈉能與硝酸銀反應生成了碳酸銀沉淀，碳酸銀能與稀硝酸反應生成了氣體．所以，應該再向溶液中加入適量的稀硝酸溶液，并觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時，才能證明樣品不純凈．
（2）【提出猜想】由于碳酸鈉與氯化鈣的反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由反應物質(zhì)的量不同，反應后的溶液的溶質(zhì)不同，當碳酸鈉過量時有剩余的，所以，猜想③是NaCl和Na₂CO₃；
由于氯化鈣能與碳酸鈉反應生成了沉淀，所以猜想④錯誤
【實驗操作及現(xiàn)象】向反應后溶液中加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了含有碳酸鈉，說明了含有碳酸鈉．
【實驗結(jié)論】反應的溶液中含有碳酸鈉，說明了碳酸鈉沒有完全反應．實驗所得數(shù)值比實際數(shù)值偏�。�
故答為：（1）稀硝酸，有氣泡生成．
（2）【提出猜想】由Na₂CO₃；④；
【實驗操作及現(xiàn)象】氣泡．
【實驗結(jié)論】偏�。�

點評 本題通過實驗探究了碳酸鈉的存在、含量等．難度不大，掌握碳酸根離子的檢驗方法是解答本題的關(guān)鍵．