Question

【題目】圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“溶液的酸堿性”的探究實驗。

(1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是________________________________(答一點)。

(2)稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為在不同酸的溶液中都含有相同的________(填微粒符號)。

(3)為了便于觀察石蕊試液在酸堿性溶液中的顏色變化，在兩塊點滴板的1號空穴中，在滴加石蕊試液之前，都應該加________作為空白對照。

(4)點滴板2中的廢液，若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是________________。

(5)你建議如何處理點滴板2中的廢液。_______________________

Answer 1

【答案】 節(jié)約藥品(或減少污染、現(xiàn)象明顯、操作方便) H＋　 蒸餾水 腐蝕鐵管或導致污染 和點滴板1中的廢液混合并調節(jié)溶液的pH為7后再排放

【解析】（1）根據(jù)使用白色點滴板進行實驗的具體操作中出現(xiàn)的各種情況來分析其優(yōu)點；
（2）根據(jù)酸的溶液中都存在的離子來分析其都能使紫色石蕊試液變紅的原因；
（3）先證明不是石蕊溶液中的水使之變色；

（4）根據(jù)酸會與金屬反應分析解答；

（5）根據(jù)中和反應的原理分析解答。
解：（1）使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較；
（2）稀鹽酸和稀硫酸都含有H+，具有相似的性質，所以稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅；

（3）為了便于觀察石蕊試液在酸堿性溶液中的顏色變化，在兩塊點滴板的1號空穴中，在滴加石蕊試液之前，都應該加蒸餾水作為空白對照；

（4）酸會與金屬反應而將鑄鐵下水道腐蝕或造成污染；

（5）用適量的堿性物質處理。故可和點滴板1中的廢液混合并調節(jié)溶液的pH為7后再排放。