Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時

 

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的a物質(zhì)溶液．（填寫“能”或“不能”）．
（3）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的排列順序是

 

．（填寫物質(zhì)序號）
（4）將t₁℃時a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化正確的是

 

A．a(chǎn)變大，c變小   B．a(chǎn)變小，c變大    C．a(chǎn)不變，c變小  D．a(chǎn)變大，c不變．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）一定溫度下的溶液，飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答．

解答：解：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，P點是t₁℃時，ac兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同，均為20克；
（2）一定溫度下的溶液，飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，t₂℃時a的溶解度是50g，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

50g

150g

×100%＜50%，所以不能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的a物質(zhì)溶液；
（3）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的排列順序是cba；
（4）由圖可知：a的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，a溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)減小，溶劑不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
故答案為：（1）t₁℃時，ac兩種物質(zhì)的溶解度相同，均為20克；（2）不能；（3）cba；（4）C．

點評：明確溶解度曲線中交點的含義，及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法等即可順利解答．