Question

在反應(yīng)S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂中，若生成m個(gè)SO₂分子，則參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)為

 

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我國(guó)使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO₂遇到雨水成為酸雨．目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%，碳酸鈣與SO₂及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫(xiě)出化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：由題目中的化學(xué)反應(yīng)方程式S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂可知：各微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，可知參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)．根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．

解答：解：由化學(xué)反應(yīng)S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂中，若生成m個(gè)SO₂分子，則生成物中氧原子的個(gè)數(shù)為2m；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)為2m．碳酸鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，故為：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
故答案為：2m；2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂

點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，這是解答這類(lèi)題的依據(jù)．在解此類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．