Question

19．某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該樣品置于燒杯中，然后加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．求
（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)硫酸的質(zhì)量可計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98                  
x        9.8g
$\frac{65}{98}=\frac{x}{9.8g}$   解得：x=6.5g．
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{6.5g}{10g}×100%$=65%
故答案為：（1）9.8g；（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)65%．

點評 本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式計算，書寫方程式要正確，解題的步驟要完整、規(guī)范．