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5．學習化學可以讓我們形成更科學的生產、生活觀念．下列說法正確的是（　�。�
A．肥胖的人要完全禁止攝入油脂
B．為保障食品安全，應杜絕使用食品添加劑
C．施用銨態(tài)氮肥（如NH4Cl）時，不能同時施用熟石灰
D．發(fā)現煤氣泄漏時，立即打開排氣扇換氣

分析 A、根據均衡膳食有利于身體健康分析；
B、依據食品添加劑的作用分析判斷；
C、根據熟石灰會與氯化銨反應生成氨氣進行解答；
D、根據煤氣泄漏時，立即打開排氣扇可能造成爆炸進行解答；

解答 解：A、油脂是人類重要和備用能源，含有人類所需要的必需的物質，可適量攝入而不能禁止，故A錯誤；
B、食品添加劑具有以下三個特征：一是為加入到食品中的物質，因此，它一般不單獨作為食品來食用；二是既包括人工合成的物質，也包括天然物質；三是加入到食品中的目的是為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質、豐富食品營養(yǎng)成分；錯誤；
C、熟石灰會與氯化銨反應生成氨氣，故C正確；
D、發(fā)現煤氣泄漏時，不能立即打開排氣扇，以防出現爆炸，故D錯誤．
故選C

點評 解答此題應從合理膳食和食品安全方面、常見物質之間的反應方面切入．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）在t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為B＞C＞A；
（2）在t2℃時，用質量相同的 A、B、C三種物質分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質量最大的是B．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．“五一”假期，小兵對“金屬與酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與酸的質量分數有關；b．可能與金屬的形狀有關；
c．可能與金屬的種類有關
【設計并實驗】小兵進行如下實驗．（3分鐘時反應均未結束）
實驗
編號		硫酸的質量分數
（均取20mL）		金屬
（均取2g）		金屬形狀氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
①20%鋅粉狀61.7
②20%鐵片狀50.9
③20%鋅片狀55.7
④30%鐵片狀79.9
（1）寫出稀硫酸與鐵反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是②④
【得出結論】
（4）結論是酸的質量分數越大，反應速率越快．金屬與酸的接觸面積越大，反應速率越快．金屬活動性越強反應越快．
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據．
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積13.1mL26.7mL21.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變�。�
（6）金屬與酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，形狀、體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是（　�。�
A．干冰升華吸熱-----用于人工降雨
B．稀有氣體的性質穩(wěn)定------作保護氣
C．石墨很軟------用作電極
D．氫氧化鈣呈堿性----用于改良酸性土壤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．某密閉容器中有W、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表．根據表中信息，判斷下列說法正確的是（　�。�
物質WO2CO2H2O
反應前質量/g167010
反應后質量/g0待測4536
A．該反應可能是氧化反應
B．W中一定含有碳、氫兩種元素，質量比為3：1
C．W中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧
D．反應生成的CO2和H2O的質量比為45：36

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于硝酸銨（NH4NO3）的說法，不正確的是（　　）
A．NH4NO3是一種常見的氮肥
B．NH4NO3中含2種不同的原子團
C．NH4NO3中各元素的質量比為1：4：1：3
D．NH4NO3中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．H7N9型禽流感是由H7N9亞型禽流感病毒引起的急性呼吸道傳染病，可用ClO2進行環(huán)境消毒．制取ClO2的微觀過程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）如圖2所示的四種物質：

在a、b、c、d四種物質中，屬于氧化物的是d（填字母）．
（2）制取ClO2的化學方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質混合使用；H和D的組成元素相同，I能吸引目前使用最廣泛的金屬．

請回答下列問題：
（1）反應①的基本反應類型為分解反應．
（2）B的化學式為NH3．
（3）反應③的化學方程式為2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
（4）反應④的化學方程式為4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．現欲探究一種固體混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、NH4Cl、NaCl、K2SO4中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（假設過程中所有可能發(fā)生的反 應都恰好完全進行）．

試根據實驗過程中發(fā)生的現象作出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B的化學式為H2．
（2）溶液F中含有的陽離子為Na+（化學符號），溶液N中一定含有的溶質總共有2種．
（3）請寫出步驟④中涉及到的化學反應方程式CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 ．
（4）固體混合物A中一定存在鎂、氯化銨，一定不存在硫酸鉀．請簡述該物質一定不存在的理由：溶液F中只含有一種溶質．

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