鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。

（1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是__________（填序號）。

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_________                      __。

（3）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為______________                _。

A 表面易形成了一層致密的氧化物薄膜。Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

19、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅．請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上．

（2）防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題．光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是
B
（填字母序號）．

（3）某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金屬污染物之一）的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費．某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實驗方案如下：

請回答：
①X是
鐵
（寫名稱），將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
②Y是
硫酸
（寫名稱），利用其除去固體中的雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是
 
．
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖：
精英家教網(wǎng)
寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式
 
．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4，設計實驗流程如圖所示，回答問題：
精英家教網(wǎng)
①操作I和操作II的名稱是
 
．
②寫出上述流程中所涉及的反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與
A
A
有關（填字母）
A．金屬的活動性  B．金屬的導電性  C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化
鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化
．
（3）化學新材料的應用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高．如圖是不同年代常用的水管．
①圖示所有水管中，含有的金屬元素是
Fe、Zn
Fe、Zn
．
②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟
氧氣（ 或空氣）和水
氧氣（ 或空氣）和水
共同作用的結(jié)果；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe203），該反應的化學方程式是
6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
．請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：
在鐵制品表面涂漆
在鐵制品表面涂漆
．
③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學方程式為
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應，化學方程式分別為①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．則②中X的化學式為
FeCl2
FeCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?寧夏）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與
A
A
有關（填字母）
A．金屬的活動性  B．金屬的導電性  C．金屬在底殼中的含量 
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化
鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化

（3）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟
氧氣
氧氣
和
水
水
共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是
刷漆
刷漆
（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應，化學方程式分別為①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3；②Fe+2FeCl3=3X．則②中X的化學式為
FeCl2
FeCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為
常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化
常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化
．
（2）圖甲中發(fā)生反應后能生成
黑
黑
色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水的目的是
可以防止高溫生成物的熔落物濺落下來炸裂瓶底
可以防止高溫生成物的熔落物濺落下來炸裂瓶底
．
（3）小諾同學從生活中發(fā)現(xiàn)，鐵生銹需要同時滿足兩個條件，分別是
水
水
；
氧氣
氧氣
．請舉出兩個防止鐵制品生銹的措施
涂油漆
涂油漆
；
保持鐵的表面干燥
保持鐵的表面干燥
．

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