Question

8．乙醇（C₂H₅OH）是一種常見的可再生資源，它在醫(yī)療和能源方面都有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上，常用乙烯（C₂H₄）水化法制備乙醇（C₂H₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C₂H₅OH）．
（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為12：3：8．
（2）現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液配制100g75%的醫(yī)用酒精，計(jì)算需要加水的質(zhì)量（結(jié)構(gòu)保留一位小數(shù)）．
（3）已知1g乙醇完全燃燒放出熱量為Q，現(xiàn)取用20g乙烯與水反應(yīng)制備乙醇，將反應(yīng)生成的乙醇完全燃燒，測得放出熱量為2.3Q，則反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率是多少？（轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)消耗質(zhì)量}{物質(zhì)總質(zhì)量}$×100%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式求算元素質(zhì)量比；
（2）根據(jù)溶液配制過程溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)給的信息計(jì)算，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：
（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；
（2）設(shè)需要的95%的乙醇溶液的質(zhì)量為x
95%x=100g×75%
x≈79.0g
則加入的水的質(zhì)量為100g-79.0g=21.0g
（3）根據(jù)“已知1g乙醇完全燃燒放出熱量為Q”，而測得放出熱量為2.3Q，則生成的乙醇的質(zhì)量為2.3g
設(shè)參加反應(yīng)的乙烯的質(zhì)量為x
C₂H₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C₂H₅OH
28                                46
x                                 2.3g
$\frac{28}{46}$=$\frac{x}{2.3g}$
x=1.4g
反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.4g}{20g}$×100%=7%
答：（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為 12：3：8．
（2）現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液配制100g75%的醫(yī)用酒精，需要加水的質(zhì)量為21.0g．
（3）反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率是7%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．