Question

高溫煅燒10克石灰石完全反應(yīng)后剩余固體為7.8克，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管中質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，生成的CO₂的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g；
設(shè)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5g

10g

×100%=50%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．