Question

將60g K₂CO₃溶液與108.7g BaCl₂溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后所得濾液的質(zhì)量為149g．請計算：
（已知：K₂CO₃+BaCl₂=2KCl+BaCO₃↓）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若將50g 20%的K₂CO₃溶液稀釋成5%的K₂CO₃溶液，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量，進一步可以計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）反應(yīng)生成的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為：60g+108.7g-149g=19.7g，
答：生成沉淀的質(zhì)量為19.7g．
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
K₂CO₃+BaCl₂=2KCl+BaCO₃↓，
            149   197
             x    19.7g

149

x

=

197

19.7g

，
x=14.9g，
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.9g

149g

×100%=10%，
答：氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%．
（3）設(shè)需要水的質(zhì)量為y，
50g×20%=（50g+y）×5%，
y=150g，
答：若將50g20%的K₂CO₃溶液稀釋成5%的K₂CO₃溶液，需要水的質(zhì)量是150g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．