現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中（ ）
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| A． | 碳酸鈉消耗的氯化氫多 | B． | 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 |
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| C． | 碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 | D． | 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 |
考點：
根據(jù)化學反應方程式的計算．
專題：
有關化學方程式的計算．
分析：
利用兩物質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式，然后結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量進行計算．
解答：
解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
8.4g 3.65g 4.4g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
通過分析可知，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選：A．
點評：
此題是一道根據(jù)化學方程式計算的基礎題，分別求出兩物質(zhì)的質(zhì)量，然后比較解答．
科目：初中化學 來源： 題型：
在pH=1的溶液中，下列物質(zhì)能大量共存，且溶液為無色的是
A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu(NO)3、KCl
C．KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2 D．CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
B．把燃著
的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳
C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子
D．不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來
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科目：初中化學 來源： 題型：
將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質(zhì)量是（ ）
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| A． | 8.0g | B． | 11.2g | C． | 16.0g | D． | 24.8g |
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科目：初中化學 來源： 題型：
鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，探究小組進行了如下實驗：
| 實驗編號 | 鋁銅合金的質(zhì)量（g） | 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） | 生成H2的質(zhì)量（g） |
| 實驗1 | 30 | 392 | 2 |
| 實驗2 | 30 | 588 | 3 |
| 實驗3 | 30 | 600 | 3 |
（1）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為 g
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
二氧化錳與含有的X溶液混合并加熱，可以制取氯氣，其化學方程式為MnO2+□X
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則下列說法正確的是
A． X中所含元素的質(zhì)量
比為1:1
B． 二氧化錳在該反應中起催化作用
C． 該反應的化學方程式中，X的化學計量數(shù)是4
D．反應前后Mn元素的化合價不變
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科目：初中化學 來源： 題型：
現(xiàn)要在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分。下列物質(zhì)在瓶中燃燒可達到目的的是( )
A．木炭 B．硫磺 C．鐵絲 D．紅磷
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