Question

將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質(zhì)量是（　　）

A．

8.0g

B．

11.2g

C．

16.0g

D．

24.8g

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

專題：

有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

分析：

將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵．根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)生成銅的質(zhì)量可求出與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，還可求出氧化銅的質(zhì)量，將三者加在一起就是原混合物的質(zhì)量．

解答：

解：由題意可知，將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵．

設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

56             2

x              0.4g

  解得：x=11.2g

設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y

Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

56              64

y              6.4g

    解得：y=5.6g

氧化銅的質(zhì)量為：6.4g÷（）=8.0g

所以，原混合物的質(zhì)量為：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g

由以上計算分析可知，D正確．

故選D．

點評：

本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算．解答本題的關(guān)鍵是分清鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)有哪些，殘留固體的成分是什么．