Question

人的胃液里含有適量的鹽酸，可幫助消化，但如果分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種治療胃酸過多的藥物，該藥物說明書的部分內容如圖所示．
（1）為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鎂，通過查閱資料得知其性質與CaCO₃相似，于是他首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，并在試管口塞一個帶導管的橡皮塞，導管的一端通入

澄清的石灰水中

，實驗現(xiàn)象為

石灰水變渾濁

請你寫出碳酸鎂與稀鹽酸的化學方程式

MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）小軍看到說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
提出問題：抗酸藥為什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是

嚼碎后服用療效快

設計實驗：
實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5ml的稀鹽酸；
實驗二：將

一片研碎的藥片

放入試管中，向其中加入與實驗一相同濃度相同體積的稀鹽酸；
現(xiàn)象與結論：實驗二比實驗一反應快．證明小軍的猜想正確．
（3）拓展探究：
①氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥，這些物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是

對身體無害

．
②患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

碳酸鹽與胃酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情

．
③你還能寫出稀鹽酸與碳酸氫鈉反應的方程式嗎？請寫出來．

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

（4）小軍為了進一步測定該藥品中碳酸鎂的含量，取十片該藥品稱量，重10g，放入燒杯中，滴加質量分數(shù)7.3%的鹽酸，直至恰好完全反應，共消耗鹽酸100g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請你計算該藥品中碳酸鎂的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：該題是典型的實驗探究題，以小軍吃胃痛藥為背景，來探究胃藥成分，進而探究抗酸藥為什么嚼碎后服用？通過猜想，實驗，得出了吃胃藥的方法以及胃藥的特點和注意事項，最后通過有關化學方程式的簡單計算來計算藥物中碳酸鎂的質量分數(shù)．

解答：解：（1）該藥物的主要成分是碳酸鹽，先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后驗證生成的氣體是不是二氧化碳就行；碳酸鎂能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，其化學方程式為MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：澄清的石灰水中；石灰水變渾濁；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）藥物說明書上的服用方法是嚼碎后服用，故他猜想的是：嚼碎后服用療效快；
分別讓整片的藥片和研碎的藥片與鹽酸反應，觀察反應速度，從而得出小軍的猜想正確．
故答案為：嚼碎后服用療效快；一片研碎的藥片；
（3）①最后深入探究得出胃藥必備的條件：一能中和胃酸，二對身體無害；
故答案為：對身體無害；
②由于這些碳酸鹽與胃酸反應能產(chǎn)生二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥；
故答案為：碳酸鹽與胃酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故答案是：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）設碳酸鎂的質量是x，
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73           
x     100g×7.3%

84

73

=

x

100g×7.3%

解得x=8.4g
所以該藥品中碳酸鎂的質量分數(shù)為

8.4g

10g

×100%=84%．
答：該藥品中碳酸鎂的質量分數(shù)為84%．

點評：該題最大的特點是通過問題情境，將胃藥說明書探究的明明白白，使學生在做題中獲得了生活常識，很有意義．