Question

20．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小紅同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴人NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色．
（2）為了驗(yàn)證反應(yīng)②，取①的溶液少許于試管中，滴加酸溶液，能觀察到是現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色．小紅用微觀示意圖來說明反應(yīng)②的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有鈉離子、硫酸根離子．
（3）依據(jù)反應(yīng)④想到NaOH必須密封保存．還能用于環(huán)保領(lǐng)域，寫出氫氧化鈉溶液吸收有害氣體二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C．
A．CO₂     B．HCl         C．FeCl₃          D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿的變色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和酸反應(yīng)會發(fā)生中和反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鹽的定義和所有的鈉鹽都溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴人NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色；
（2）氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和酸反應(yīng)會發(fā)生中和反應(yīng)，所以�、俚娜芤荷僭S于試管中，滴加酸溶液，能觀察到是現(xiàn)象是：溶液由紅色變成無色，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有鈉離子、硫酸根離子；
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）反應(yīng)④是鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，而二氧化碳是氧化物，所以不符合，鹽酸屬于酸，所以也不符合，碳酸鈉不會與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，符合要求，故選：C．
故答案為：（1）紅色；
（2）溶液由紅色變成無色，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，鈉離子、硫酸根離子；
（3）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）C．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析圖示所表示的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，然后結(jié)合學(xué)過的知識和復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解答．