Question

5．（1）工業(yè)廢氣中含有大量的SO₂，直接排放會造成空氣污染．治理方法之一是將含SO₂的廢氣通過含有堿性物質(zhì)的廢液．請寫出含有燒堿的廢液吸收SO₂的化學方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（2）將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe₂O₃）放入試管中，滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，并產(chǎn)生氣泡，可用Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（化學方程式表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵與水，鐵銹完全消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵與水，鐵銹完全消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，所以滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，并產(chǎn)生氣泡，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（2）鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，并產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 本題主要考查了酸的性質(zhì)的記憶，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．